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硫酸亚铁铵制取时的注意事项

02-01

  1)铁屑要洗净去油污 2)亚铁盐在空气中易氧化。析出棕黄色的碱式硫酸铁(或氢氧化铁)沉淀。若往硫酸亚铁溶液中加入与FeSO4相等的物质的量的硫酸铵,则生成复盐硫酸亚铁铵。硫酸亚铁铵比较稳定,它的六水合物(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O不易被空气氧化。 3)在制备(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O过程中,为了使Fe2+ 不与水作用,溶液需要保持足够的酸度(pH=1~2)。4)要趁热过滤,小烧杯及漏斗上的残渣要用热的去离子水洗涤,洗涤液要合并入滤液(不然产率降低)。 5) 最后用少量的乙醇洗去晶体表面所附着的水分。

  硫酸亚铁铵浓度的计算方法如下: C [(NH4)2FE(SO4)2] = 0。250×10。00 / V [(NH4)2FE(SO4)2] 当硫酸亚铁铵的浓度为0。1mol / L时,10。 00mL,0。25摩尔/ L的重铬酸钾有点被消耗的所需体积的硫酸亚铁铵滴定25。00mL;当重铬酸钾的样本材料消耗减少了一半,最后亚铁铵硫酸滴定体积12。50mL。从减少的分析滴定,滴定体积,并优选在20?50毫升的误差的角度。 因此建议,调至浓度的硫酸亚铁铵是稍大于0。05 mol / L的(如果不足为0。36选7,05mol / L,空白消耗硫酸亚铁铵的体积将是大于滴定管50。00mL体积,开始点和结束...

  硫酸亚铁铵浓度的计算方法如下: C [(NH4)2FE(SO4)2] = 0。250×10。00 / V [(NH4)2FE(SO4)2] 当硫酸亚铁铵的浓度为0。1mol / L时,10。00mL,0。25摩尔/ L的重铬酸钾有点被消耗的所需体积的硫酸亚铁铵滴定25。00mL;当重铬酸钾的样本材料消耗减少了一半,最后亚铁铵硫酸滴定体积12。50mL。从减少的分析滴定,滴定体积,并优选在20?50毫升的误差的角度。因此建议,调至浓度的硫酸亚铁铵是稍大于0。05 mol / L的(如果不足为0。05mol / L,空白消耗硫酸亚铁铵的体积将是大于滴定管50。00mL体积,开始点和结束点,必要的读数两次,将增加的分析错误)。适当的一般为0。055mol / L,约45ML更合适的,这允许一个空白滴定中的音量控制,从而使消费量样品和滴定卷。 COD公式: 化学需氧量=(V0-V1)×C×8×1000 / V 其中,C - ,mol / L的硫酸亚铁铵标准溶液的浓度 V - 的水样品的体积,毫升 V0 - 空白滴定硫酸亚铁铵标准溶液,单位为毫升(mL)的量 V1 - 滴定水样,硫酸亚铁铵标准溶液,单位为毫升(mL)的量 8 - 氧代 - (1/2)的摩尔质量,g / mol的 (C×8×1 000)/ V相当于硫酸亚铁铵O2滴定TO2 /(NH4)2FE(SO4)2,即 T = C×8×1000 / V 当V = 20毫升,C =为0。1mol / L,T =(0。1×8×1000)/ 20 = 40mg/mL的; 当C =为0。05mol / L,T =(0。05×8×1000)/ 20 = 20mg/mL时。 看到的那样,当C被减少时,在T也降低可以减小滴定误差是更有利的提高判定的准确性。 当C = 0。05摩尔/ L,V = 50毫升,T =(0。05×8×1000)/ 50 = 8mg/ml。 这么小的滴度,滴定误差自然小。