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36选7硫酸亚铁铵制备实验报告

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  ; 实验报告 高三(5)班 郭嘉麟 【实验目的】制备(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O,了解复盐的特性。 【实验原理】Fe + H2SO4= FeSO4 + H2↑ FeSO4 +(NH4)2+ 6H2O= (NH4)2 SO4Fe SO4·6H2O 将制得的硫酸亚铁溶液与等物质的量的(NH4)2SO4 在溶液中混合,经加热浓缩、冷却后得到 溶解度较小的硫酸亚铁铵晶体。 【实验用品】Fe 屑,10 %Na2CO3 溶液,3 mol·L-1 H2SO4,(NH4)2SO4,蒸馏水,无水乙醇,锥形 瓶,玻璃棒,漏斗,烧杯,胶头滴管,酒精灯,石棉网,铁架台,蒸发皿,滤纸,量筒,托盘 天平 称取Fe屑 洁净Fe,再次称量 酸溶 【实验流程图】 成热过滤 计算,称量 加硫酸铵 蒸发 称量成品 【实验步骤】 实验步骤 1.称取 3gFe 屑,放于锥 形瓶内,加入 15mL10 % Na2CO3 溶 液,小火加热 10 分钟以 除去 Fe 屑上的油污, 用倾泻法倒掉碱液然后 用自来水再用蒸馏水将 铁屑洗涤干净,然后干 燥,记录其质量 m1(Fe) 预期现象 Fe 屑变洁净. 实验现象 解释与结论 2.往盛有 Fe 屑的锥形 瓶中加入 15 mL,放在 水浴上加热至不再有气 泡放出,趁热过滤,用 少量热水洗涤锥形瓶及 漏斗上的残渣,吸干。 将溶液倒入蒸发皿中。 将留在锥形瓶内和滤纸 上的残渣收集在一起用 碎滤纸吸干后称重 m2(Fe),由已作用的 Fe 屑质量算出溶液中生成 的 FeSO4 的量 Fe 屑量变少,溶液变 为浅绿色,加热过程 时,有气泡放出, ’. 3. 根 据 溶 液 中 FeSO4 的量,接反应方程式计 算并称取所需 (NH4)2SO4 固体的量,倒 入上面制得的 FeSO4 溶 液中。水浴蒸发、浓缩 加入(NH4)2SO4 后无 明显现象,溶液仍为 浅绿色,蒸发后,晶体 呈浅绿色 至表面出现结晶薄膜为 止。放置冷却,得 (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 晶体。 4.用无水乙醇冲洗晶体 2 到 3 次,以去除表面水 份,用两块滤纸吸干无 水乙醇,观察晶体的颜 色和形状。36选7称量晶体质 得到浅绿色晶体 量记为 M,计算产率。 【实验数据记录与处理】 m1 Fe m2 Fe M 【实验心得】 ; 产率 ’.